La evolución de la tabla periódica, desde la primera ordenación de los elementos, ha tenido lugar a lo largo de más de un siglo de historia y ha ido pareja al desarrollo de la ciencia. Aunque los primeros elementosconocidos, como el oro, el hierro se conocían desde antes de Cristo (recuérdese que el hierro, por su importancia en la evolución de la humanidad ha dado nombre a una época), todavía hoy se investiga la posible existencia de elementos nuevos para añadir a la tabla periódica.
Como en la naturaleza la mayoría de los elementos se encuentran combinados formando compuestos, hasta que no fue posible romper estos compuestos y aislar sus elementos constituyentes, su conocimiento estuvo muy restringido. Fue en el año 1800 cuando se descubrió el fenómeno de la electrólisis (ruptura de un compuesto mediante el uso de energía eléctrica ). Este descubrimiento impulsó un salto hacia delante en el descubrimiento de nuevos elementos. Así, de poco más de diez que se conocían hasta el Siglo XVIII, en el que se habían descubierto los elementos gaseosos (hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y cloro) y algunos metales (platino, níquel, manganeso, wolframio, titanio vanadio y plomo), en las primeras décadas del siglo XIX se descubrieron más de 14 elementos, y posteriormente, a ritmo algo más lento se siguieron descubriendo otros nuevos.
Sería Berzelius quien llevase a cabo la primera agrupación de los elementos, ordenándolos alfabéticamente e incluyendo el dato de su peso atómico. Sin embargo, esta agrupación no atrajo el interés de los científicos de la época.
Utilizando como criterio la valencia de los distintos elementos, además de su peso atómico, Mendeleiev presentó su trabajo en forma de tabla en la que los periodos se rellenaban de acuerdo con las valencias (que aumentaban o disminuían de forma armónica dentro de los distintos periodos) de los elementos. Esta ordenación daba de nuevo lugar a otros grupos de elementos en los que coincidían elementos de propiedades químicas similares y con una variación regular en sus propiedades físicas.
Mendeleiev observando la existencia de huecos en su tabla, dedujo que debían existir elementos que aún no se habían descubierto y además adelanto las propiedades que debían tener estos elementos de acuerdo con la posición que debían ocupar en la tabla. Años más tarde, con el descubrimiento del espectrógrafo, el descubrimiento de nuevos elementos se aceleró y aparecieron los que había predicho Mendeleiev.
La tabla de Mendeliev fue aceptada universalmente y hoy, excepto por los nuevos descubrimientos relativos a las propiedades nucleares y cuánticas, se usa una tabla muy similar a la que él elaboró más de un siglo atrás.
Actualemnte el criterio de ordenación de la tabla periódica es el número atómico, es decir, el número de protones que contiene el núcleo del átomo. La tabla periódica indica ciertas propiedades quimico-físicas de cada elemento.
La tabla se puede dividir en filas horizontales y columnas verticales. Las filas constituyen periodos, a lo largo de los cuales el número atómico aumenta (y el peso atómico, por tanto aumenta también). A su vez, los electrones van completando la capa de valencia, lo que provoca variaciones armónicas en las propiedades físico-químicas de los elementos. Todos los elementos de un periodo tienen el mismo número de capas electrónicas completas. Es la última capa la que se va completando a medida que se avanza por éste.
Las columnas de la tabla constituyen familias de elementos, que tienen en común la estructura electrónica. Debido a ello presentan importantes similitudes en sus propiedades químicas y físicas y variaciones muy regulares de las mismas. Ejemplos de familias importantes son la de los metales alcalinos(IA), familia del oxígeno (VIA) halógenos(VIIA)
De izquierda a derecha aumenta el número atómico y la electronegatividad, a la vez que disminuye el radio. De arriba a abajo aumenta el radio y el número atómico, y disminuye la electronegatividad. Teniendo en cuenta la periodicidad de los elementos de la tabla, podemos hacernos una idea de lo enormemente útil que nos resulta la tabla periódica, ya que nos permitepredecir las propiedades de un elemento a partir de su posición en la tabla periódica, por similitud con las de otros conocidos de su familia o periodo.
TOMADO DE: http://www.todo-ciencia.com/quimica/0i31724100d990263779.php
1. Ahora indica según el esquema de la tabla periódica, cuál es el átomo que tiene:
a. Un mayor tamaño atómico: Na y S
b. La mayor energía de ionización : Mg y Cl
2. Organiza los siguientes elementos de mayor a menor electronegatividad: S, K, Li, F, Na, Cl, Mg, Au, Al, Ca y O
Ahora sigue el siguiente enlace y observa el video y realiza un resumen de lo expuesto en él:
http://www.youtube.com/watch?v=FUKEex1lGpQ
Ahora ingresa al siguiente link:http://centros6.pntic.mec.es/cea.pablo.guzman/quimica.htm
La forma como se encuentra un elemento en la naturaleza se llama ESTADO NATURAL investiga este estado para los siguiente elementos: sodio, cloro, oxígeno, nitrógeno, azufre, hierro, neón, argón, cobre,berilio
AHORA ES TIEMPO DE ANALIZAR Y RESPONDER
Recuerda que es la configuración electrónica?
¿Para qué nos sirve la configuración electrónica?
¿Cuál es la importancia de organizar los elementos químicos en la tabla periódica?
Ahora trabajemos un poco con la configuración electrónica de algunos elementos completando la siguiente tabla
| ELEMENTO | CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA | PERIODO | GRUPO | ZONA DE UBICACIÓN |
| Na (z=11) | | | | |
| S (z=16) | | | | |
| K (z=19) | | | | |
| Mg (z=12) | | | | |
| F (z=9) | | | | |
| Cl (z=17) | | | | |
| N (z=7) | | | | |
| Fe (z=26) | | | | |
| Ca (z=20) | | | | |
| | | | | |
Ahora según los resultados obtenidos, compáralos con la tabla periódica y escribe mínimo tres conclusiones.
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